A história do átomo.

MODELO ATÔMICO

A primeira idéia sobre os átomos veio dos antigos gregos. Leucipo de Mileto e Demócrito de Abdera (+- 400 a.C.), onde toda a matéria seria formada por unidades menores chamadas de átomos.

Modelos de representação:

Modelo de John Dalton (1766-1844): o átomo era uma pequena esfera indestrutível, que podia se juntar e formar novas substâncias.

Modelo de Rutherford (1871-1937): descobriu que átomo era formado de um núcleo com cargas elétricas positivas chamadas de prótons, e envolto por uma nuvem de cargas negativas chamadas elétrons.

Modelo de Rutherford-Börn (1885-1962): sugeriu que os elétrons girariam ao redor do núcleo em órbitas circulares, formando a região chamada de eletrofera. Esse modelo foi chamado de Modelo planetário.

Assim cada elemento químico teria quantidades específicas de prótons e elétrons, onde cada camada da eletrosfera teria um número máximo de elétrons.

Camadas	K	L	M	N	O	P	Q
Número máx. de elétrons	2	8	18	32	32	18	2

Assim, passou-se a considerar o átomo como um núcleo contendo prótons (positivos) e nêutrons (neutros), rodeados a distância por camadas de elétrons (negativos).

Hoje se sabe que a massa do elétron corresponde a 1/1836 da massa do próton, dessa a maneira, a massa do átomo esta praticamente toda no núcleo, restando pouca na eletrosfera.

Modelo atômico atual: Centenas de partículas subatômicas já foram descobertas. Entre elas podemos citar pósitrons, mésons, antiprótons e neutrinos. Essas partículas forma descobertas pelo processo de emulsão nuclear, que consiste em bombardear o núcleo do átomo é analisar os rastros deixados por eles numa espécie de gelatina.

No século XX, surgiu a mecânica quântica que estuda o comportamento do mundo atômico, mas o modelo de Rutherford-Börn é usado até hoje para explicar os princípios das estruturas atômicas.