Ligações ionicas

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Ligação Iônica

Imagem: http://tomnaquimica.blogspot.com.br/2011/07/ligacoes-ionicas-em-quadrinhos.html

As Ligações iônicas são as ligações químicas que ocorrem entre os átomos quando estes reagem entre si a fim de alcançarem a estabilidade que, segunda a Teoria do Octeto, compõem 8 elétrons na última camada ou camada de valência. Diferentemente das ligações covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons, nas ligações iônicas os elétrons são doados ou recebidos pelos átomos.

A ligação iônica é produzida entre íons (cátions e ânions), daí o termo "iônica". Vale lembrar que os Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons.

As ligações iônicas, geralmente estabelecida entre um metal e um ametal (não metal), formam os compostos iônicos: elementos sólidos, duros e quebradiços que apresentam alto pontos de fusão e ebulição, além de conduzirem corrente elétrica quando dissolvidas em água. Alguns exemplo de ligações iônicas:

• Na+Cl-​ = NaCl (Cloreto de sódio ou sal de cozinha)
• Mg+Cl- = MgCl2 (Cloreto de Magnésio)
• Al+O- = Al2O3 (Óxido de Alumínio)

Texto adaptado do site TodaMatéria

Fórmula Eletrônica ou Diagrama de Lewis

Veja a ilustração dessa ligação iônica:

Se ainda ta difícil, assista o vídeo:

Ligação iônica: ligação entre metais e não metais

Exemplos:

NaCl

MgCl2

MgO

Al2O3

MgF2

Ca3N2

KCl

NaOH

CaF2

CaBr2

Atenção: estes exemplos podem ser pedidos nas avaliações

Ligações covalentes

Para os alunos que estavam dormindo ou não entenderam nada durante a aula... kkkkk

As ligações covalentes, também denominadas ligações moleculares com tendência de receber elétrons, estabelecendo uma ligação de compartilhamento de elétrons das suas camadas de valência.

A ligação covalente pode ocorrer entre os seguintes elementos: hidrogênio, ametais e semimetais. Os metais nunca participam desse tipo de ligação.

Vamos considerar um exemplo simples de ligação covalente: a ligação de formação do gás hidrogênio (H₂):

H + H → H₂

Observe que ambos os átomos precisavam receber um elétron para completar a sua camada de valência – exceção a Regra do Octeto – e para, dessa forma, ficarem estáveis. Portanto, eles compartilharam seus elétrons e, desse modo, ambos passaram a dispor de dois elétrons.

Esse compartilhamento de elétrons é o que diferencia esse tipo de ligação da ligação iônica, na qual há transferência de elétrons.

Veja na figura abaixo mais dois exemplos desse caso:

Nesse tipo de ligação há a formação de moléculas, que podem ser representadas por suas respectivas fórmulas moleculares, isto é, a representação mais simples que indica quantos átomos de cada elemento têm na molécula. Alguns exemplos de fórmulas moleculares são: H₂, S₂, O₂, N₂, H₂O, CO₂, etc.

A ligação covalente pode ser representada ainda por duas outras fórmulas:

• Fórmula Eletrônica ou Fórmula de Lewis: nessa fórmula aparecem também os elétrons da camada de valência de cada átomo e a formação de pares eletrônicos. Esses elétrons são simbolizados pelos sinais . ou x;

• Fórmula Estrutural Plana ou Fórmula Estrutural de Couper: mostra as ligações dos elementos, sendo que cada par compartilhado corresponde a um traço. Se for apenas um traço chamamos de ligação simples; se forem dois, ligação dupla; e se forem três traços, ligação tripla.

Observe outros exemplos de ligações covalentes, sendo representadas por essas três fórmulas químicas:

Este texto foi adaptado do texto original escrito por Jennifer Fogaça (Graduada em Química)

Ligação covalente: ligação entre não-metais e não-metais ou não-metais e Hidrogênio.Exemplos:

HCl

SiO2

CO2

N2

H2

02

H2O

NH3

CH4

H2S

PH3

Atenção: Qualquer um dos exemplos acima podem constar nas atividades avaliativas....

Provas das avaliações do Ifes

Em uma das minhas aulas, uma pessoa me falou que não achava as provas do IFES em lugar nenhum então vou colocar um link onde há uma coletânea com as avaliações.

Provas do Ifes (...é só clicar)

Como sugestão de estudo na área e ciências é bom rever: 

Bioquímica: carboidratos e lipídios
Ecologia: conceitos básicos e poluição ambiental
Agentes causadores de doenças
Sistemas respiratório, endócrino e circulatório
Trabalho
Leis de Newton
Distribuição eletrônica
Partículas fundamentais que formam o átomo
Energia
Preparações de misturas

Um pouco sobre a tabela periódica

TABELA PERIÓDICA

No século XIX, o cientista russo Dimitri Ivanovich Mendeleyev buscou organizar os elementos químicos de acordo com suas propriedades físicas. Em sua montagem, os elementos químicos de uma mesma coluna e de uma mesma linha apresentam características comuns. Alguns espaços da tabela periódica foram deixados em brancos, pois naquela época não havia conhecimento de vários elementos químicos.

No início a tabela periódica era organizada por ordem crescente de massa atômica, mas devido a descoberta de novos elementos químicos, atualmente, ela é organizada em ordem crescente de número atômico

Até 1871, os elementos químicos gálio, germânio e scândio não haviam sido descobertos. Mais tarde, o elemento químico de número 101 recebeu no nome de mendelévio em homenagem a Mendeleyev.

O termo periódica diz respeito as características que se repetem periodicamente nos elementos químicos, como propriedades físicas e químicas, ponto de fusão e ebulição. Assim, eles estão classificados de em ordem crescente de número atômico, mas como sempre, existem exceções.

ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA

A tabela periódica possui linhas chamadas de períodos e colunas chamadas de grupos ou famílias.

Os períodos (linhas) são numeradas de 1 ao 7, cada número indica a quantidade de camadas da eletrosfera preenchidas por elétrons. Ex.:

Sódio (Na)	Período 3	Possui 3 camadas com elétrons
Prata (Ag)	Período 5	Possui 5 camadas com elétrons
Ouro (Au)	Período 6	Possui 6 camadas com elétrons

A exceção a regra é o elemento paládio localizado no 5 período que possui apenas 4 camadas com elétrons.

Os grupos ou famílias (colunas) são numeradas de 1 a 18. Os elementos químicos situados nos grupos 1,2,13,14,15,16,17 e 18 possuem o mesmo número de elétrons na última camada. Ex.:

Berílio e Magnésio	Grupo 2	Possuem 2 elétrons na última camada
Fósforo e Bismuto	Grupo 15	Possuem 5 elétrons na última camada
Neônio e radônio	Grupo 18	Possuem 8 elétrons na última camada

O elemento químico lantânio (Z=57) deu origem a série dos lantanídeos formado por 15 elementos químicos que vão do número atômico 57 ao 71, que possuem características químicas e físicas que justificam a sua separação.

O elemento químico actínio (Z=89) deu origem a série dos actinídios formado por 15 elementos químicos que vão do número atômico 89 ao 103, que possuem características químicas e físicas que justificam a sua separação. Nessa série existem elementos químicos produzidos artificialmente (a partir do urânio).

Visite outras páginas:

A história do átomo.

MODELO ATÔMICO

A primeira idéia sobre os átomos veio dos antigos gregos. Leucipo de Mileto e Demócrito de Abdera (+- 400 a.C.), onde toda a matéria seria formada por unidades menores chamadas de átomos.

Modelos de representação:

Modelo de John Dalton (1766-1844): o átomo era uma pequena esfera indestrutível, que podia se juntar e formar novas substâncias.

Modelo de Rutherford (1871-1937): descobriu que átomo era formado de um núcleo com cargas elétricas positivas chamadas de prótons, e envolto por uma nuvem de cargas negativas chamadas elétrons.

Modelo de Rutherford-Börn (1885-1962): sugeriu que os elétrons girariam ao redor do núcleo em órbitas circulares, formando a região chamada de eletrofera. Esse modelo foi chamado de Modelo planetário.

Assim cada elemento químico teria quantidades específicas de prótons e elétrons, onde cada camada da eletrosfera teria um número máximo de elétrons.

Camadas	K	L	M	N	O	P	Q
Número máx. de elétrons	2	8	18	32	32	18	2

Assim, passou-se a considerar o átomo como um núcleo contendo prótons (positivos) e nêutrons (neutros), rodeados a distância por camadas de elétrons (negativos).

Hoje se sabe que a massa do elétron corresponde a 1/1836 da massa do próton, dessa a maneira, a massa do átomo esta praticamente toda no núcleo, restando pouca na eletrosfera.

Modelo atômico atual: Centenas de partículas subatômicas já foram descobertas. Entre elas podemos citar pósitrons, mésons, antiprótons e neutrinos. Essas partículas forma descobertas pelo processo de emulsão nuclear, que consiste em bombardear o núcleo do átomo é analisar os rastros deixados por eles numa espécie de gelatina.

No século XX, surgiu a mecânica quântica que estuda o comportamento do mundo atômico, mas o modelo de Rutherford-Börn é usado até hoje para explicar os princípios das estruturas atômicas.